X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是
A. Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>Z
B. X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
D. Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
維生素C(Vitamin C)又名抗壞血酸,具有酸性和強(qiáng)還原性,也是一種常見(jiàn)的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法中正確的是
A. 維生素C的分子式為C6H10O5
B. 維生素C由于含有酯基而難溶于水
C. 維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 維生素C的酸性可能是③④兩個(gè)羥基引起的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省漯河市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸,它們的pH由大到小排列正確的是
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②③① D. ①③②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省漯河市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì):①甲烷、②乙烯、③聚乙烯、④苯、⑤乙醇、⑥苯酚、⑦乙醛,即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生反應(yīng)使之褪色的是
A. ②③⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ②⑥⑦ D. ③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應(yīng)性統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)當(dāng)25℃時(shí),Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。(NH4)2SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解釋):__________;該離子方程式的平衡常數(shù)K約為_(kāi)_____(填具體數(shù)字)。
(3)如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。
(4)NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(5)綜上分析,流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______,M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,該物質(zhì)的名稱是_________。
(6)固體NH4Al(SO4)2.12H2O在加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切,請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)在元素周期表中,銅、銀、金元素位于同一族,它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等,各能層數(shù)依次增大,其通式為_(kāi)_______(用n表示核外電子層數(shù));銅元素所在周期中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子M 的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)__________。
(2)乙醛是重要的化工原料,① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃,它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,而沸點(diǎn)相差比較大,其主要原因__________。
② 在H、C、N、O中,第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____(填一種即可),CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。
(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,發(fā)生如下反應(yīng):Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O,金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-,提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為_(kāi)_____,寫(xiě)出該離子的結(jié)構(gòu)式:_____________。
(4)金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),銀原子位于面心,金原子位于頂點(diǎn)。該合金的化學(xué)式可以表示為_(kāi)_________。
(5)Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液,但是易溶于濃氨水,用離子方程式表示其主要原因:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有關(guān)敘述正確的是
A.若A、B為同一周期元素,則AB3分子一定為平面正三角形
B.若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè),則AB3分子為平面正三角形
C.若為A、B為同一主族元素,則AB3分子一定為三角錐形
D.若AB3分子為三角錐形,則AB3分子一定為NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí),可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強(qiáng)
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,S02(g)的起始濃度為c0 mol•L-1 ,經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和Td,通過(guò)計(jì)算判斷::Tc_____Td(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)兩個(gè)試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸,分別敞口放置一段時(shí)間后,兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m(硫酸)_____ m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性,所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用_____(寫(xiě)金屬名稱)制容器盛放。
(2)制備CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑,其中最佳途徑是(選填字母)___
a. Cu Cu(NO3)2
b. Cu Cu(NO3)2
c. Cu CuO Cu(NO3)2
d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
② 向稀硫酸溶液中加入銅粉,然后通入熱空氣,可制得硫酸銅溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
(3)向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉,充分作用后,有m1g固體不溶物,繼續(xù) 加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,還有m2g固體不溶物,則 m1 ________ m2(填“>”、“<”或“=”),兩者質(zhì)量相差g_____(若兩者相等,則此問(wèn)不答)
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