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2．取等質量兩種烴A、B完全燃燒，生成的CO2與消的O2的量相同，這兩種烴之間的關系正確的是（　�。�
A．一定互為同分異構體B．一定互為同系物
C．實驗式一定相同D．只能是同種物質

分析 等質量的烴A、B完全燃燒生成的CO2與消的O2的量相同，說明二者的實驗式相同，二者可能是同系物，也可能是同分異構體，但不能是同種物質．

解答 解：等質量的烴A、B完全燃燒生成的CO2與消的O2的量相同，說明二者的實驗式相同，二者可能是同系物，如烯烴，也可能不是同系物，如烯烴與環(huán)烷烴、乙炔與苯等，也可能是同分異構體，但不能是同種物質，故選：C．

點評 本題考查烴燃燒的有關規(guī)律，關鍵是判斷最簡式相同，結合列舉法進行分析解答，側重于學生的分析能力和計算能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．甲苯和硝基苯均屬于芳香烴
B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C．CH2=CHBr和CH3COCl 均屬于鹵代烴
D．分子內含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．對0.5mol•L-1的氨水，分別加入下列各物質或進行某項操作：
A、4mol•L-1氨水、B、純水、C、少量NH4Cl晶體、D、少量濃醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl3晶體、G、加熱，
用序號填寫下列空白：
（1）能使pH減小，c（NH4+）增大的是CDF，
（2）能使pH增大，c（NH4+）減少的是E，
（3）能使pH增大，c（NH4+）也增大的是AG，
（4）能使pH減小，c（NH4+）也減小的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯化氫反應
C．乙烷通入濃鹽酸D．乙烯和氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表所示是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；   ②填充模型為 ；
③能與水在一定條件下反應生成C
B ①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為
C①由C、H、18O三種元素組成，分子中原子個數比為2：6：1；②能與Na反應，但不能 與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為90的酯
D①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為
回答下列問題：
（1）B在50～60℃時，能與混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合溶液）反應，其化學方程式為
（2）寫出C與D反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
（3）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（4）C能在銅的作用下與O2反應，寫出反應的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）B分子中官能團的名稱是羥基，D中官能團的名稱是羧基；反應①的反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．上述實驗中試管甲中試劑為飽和Na2CO3溶液，其作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2009年12月7日至18日，氣候變化峰會在丹麥首都哥本哈根召開，節(jié)能減排成為會議的重要議題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）判斷該反應達到平衡的標志是BC
A．CO2和甲醇的濃度相等  B．CO2的百分含量保持不變
C．容器內壓強保持不變  D．容器內混合氣體的密度保持不變
（2）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min），二氧化碳的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．現有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱．
（1）寫出電極反應式，負極：Cu-2e-=Cu2+．正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請在如圖方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Fe3+＞Cu2+．
（4）該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2g時，通過導線的電子的物質的量是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．B．H2C═CH-CH3C．D．

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