若把Na2CO3·10 H2O和NaHCO3的混合物13.12克溶于水配制成200mL的溶液，測(cè)得溶液中c(Na+)為0.5mol／L；若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重，可得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是(    )

A.2.65克                B.5.3克              C.7.95克              D.10.6克

B

解析：n(Na+)=C·V=0.5mol／L×0.2L=0.1mol，根據(jù)Na+守恒，最后固體應(yīng)為Na2CO3，且應(yīng)為0.05mol，所以，m Na2CO3=0.05mol×106g／mol=5.3g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) M Q R T X
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常見化合價(jià) +2 +3 -1 -2 +6，-2
①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
②探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
．
③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3		 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		 H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．
②物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
強(qiáng)
強(qiáng)
（強(qiáng)/弱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?信陽一模）把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A．
BaCl2
BaCl2
  B．
AgNO3
AgNO3
  C．
CuSO4
CuSO4
 D．
Na2CO3
Na2CO3

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Ag++C1-=AgCl↓
Ag++C1-=AgCl↓
；
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.4克Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol?L-1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到質(zhì)量恒定時(shí)，則混合物減輕的質(zhì)量為（　�。�
A、4.22克B、4.15克C、3.18克D、5.28克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．請(qǐng)回答下列問題：
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
 
 （填序號(hào)）．
①蒸餾法     ②膜分離法（電滲析、反滲透）     ③冷凍法     ④離子交換法
（2）海水曬鹽利用的化學(xué)原理是
 
；分離食鹽晶體后的母液中含有
 
，經(jīng)過分離、提純后，可用于
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解所用的食鹽水
需要精制，其原因是
 
；精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入試劑時(shí)，Na2CO3溶液必須在加入
 
之后加入．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
精英家教網(wǎng)
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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