Question

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將4mol A和8mol B加入體積為2L的某密閉容器中，反應(yīng)至4min時(shí)，改變某一條件，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、0～2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
• B、4 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、6 min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%
• D、4 min時(shí)，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、在0～2min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸減小；
B、反應(yīng)從起始至4min時(shí)，處于平衡狀態(tài)，根據(jù)C的濃度計(jì)算出反應(yīng)消耗的A的轉(zhuǎn)化濃度為1.25mol/L，再計(jì)算出A的轉(zhuǎn)化率；
C、反應(yīng)從起始至6min時(shí)，平衡不動(dòng)，C的濃度增大為5mol/L，體積分?jǐn)?shù)和2min時(shí)相同；
D、反應(yīng)至4min時(shí)，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)? mol/L，且平衡不移動(dòng)．

解答： 解：A、在0～2min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)從起始至4min時(shí)，C的濃度為2.5mol/L，反應(yīng)消耗的A的濃度為：1.25mol/L，反應(yīng)前A的濃度為：

4mol

2L

=2mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為62.5%，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)從起始至6min時(shí)，平衡不動(dòng)，C的濃度增大為5mol/L，體積分?jǐn)?shù)和2min時(shí)相同，依據(jù)平衡三段式計(jì)算得到
               A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol）  4        8       0      0
變化量（mol）  2.5      5       5     2.5
平衡量（mol） 1.5       3       5      2.5
反應(yīng)前后前提條件不變，B的體積分?jǐn)?shù)=

3

4+8

×100%=25%，故C正確；
D、圖象分析可知，4 min時(shí)，改變條件后，且平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，說(shuō)明縮小了容器容積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡圖象分析，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，學(xué)會(huì)分析化學(xué)平衡圖象的方法．