【題目】近幾年,具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點(diǎn),其可在一分鐘內(nèi)完成充放電。鋁與石墨為電極,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-
C. 充電時(shí),每生成1mol鋁,同時(shí)消耗4molAl2Cl7-
D. 充電時(shí)鋁電極接電源負(fù)極,該極有Cn[AlCl4]生成
【答案】D
【解析】分析:A、原電池中陽離子向正極移動(dòng);
B、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)子,正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng);
C、根據(jù)充電時(shí)的電極反應(yīng)式解答;
D、根據(jù)充電可以可作是放電的逆反應(yīng)解答。
詳解:A、鋁是活潑的金屬,放電時(shí)做負(fù)極,石墨做正極。原電池中陽離子向正極移動(dòng),所以有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng),A正確;
B、放電時(shí)正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),根據(jù)裝置圖可知正極的電極反應(yīng)式為:Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-,B正確;
C、充電時(shí)鋁電極作陰極,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,因此充電時(shí),每生成1mol鋁,同時(shí)消耗4molAl2Cl7-,C正確;
D、放電時(shí),鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極,因此充電時(shí)鋁電極接電源負(fù)極,電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,因此該極有AlCl4-生成,石墨電極有Cn[AlCl4]生成,D錯(cuò)誤;答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):R(OH)3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O.則RO4n﹣ 中R的化合價(jià)是( 。
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出).乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法中不正確的是
A. 若t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1
B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探 究,并共同回答下列問題:
探究一:設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略).
(1)硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________.。
(2)反應(yīng)前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________.。
(3)裝置 E 中的現(xiàn)象是_______________________。
探究二:設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管 B 中黑色固體的成分。
(4)待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于___________________后,將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為______________________(選 填序號(hào),下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管 B 中固體物質(zhì)的成分為__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現(xiàn)象),可以 證明溶液中存在 Fe2+。
探究三:設(shè)計(jì)如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管 B 中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(7)試劑 b 的化學(xué)式是_____。
(8)計(jì)算反應(yīng)后 B 裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B. 標(biāo)況下22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C. 22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子
D. 標(biāo)況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個(gè)氧原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各種儀器:①漏斗;②容量瓶;③溫度計(jì);④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦膠頭滴管;⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是( )
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是 ( )
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe -2e- == Fe2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e- == Cu2+
D.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D是形成化合物種類最多的元素。
(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品,可用作水果和蔬菜的催熟劑,甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________;寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式 。
(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵,乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”);其電子式________;將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(3)寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為 。與PH3相比,BA3易液化的主要原因是_____________;
(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________,其為________(填“極性”或“非極性”)分子。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一帶路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場,能源環(huán)保是基礎(chǔ)。在能源領(lǐng)域科學(xué)家提出構(gòu)想——富集空氣中的CO2,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇.流程如下:
(1)在合成塔中,若有4400gCO2與足量H2完全反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
(2)一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:
①催化效果最佳的反應(yīng)是_________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。
②b點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。
(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng),測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。
④分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為________;將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑤200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量______g(用含a、V的代數(shù)式表示)。
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com