Question

室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）
• B、NaHSO₄ 溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、Na₂S溶液：c（Na⁺ ）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液中還存在C₂O₄^2-，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-），然后結(jié)合電荷守恒判斷；
C．硫化鈉溶液中，氫氧根離子來自水的電離和硫離子水解，則c（HS^-）＜c（OH^-）；
D．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）．

解答： 解：A．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．NaHSO₄ 在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．Na₂S溶液中的氫氧根離子來自硫離子的水解和水的電離，則：c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的情況，能夠根據(jù)各守恒及鹽的水解正確判斷溶液中各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．