【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差。
A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)液濃度不變,標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積不變,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積不變,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;
C.在NaOH溶液中酚酞為紅色,滴定終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色,所以往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后可以進(jìn)行滴定,故C錯(cuò)誤;
D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積偏大,所測(cè)結(jié)果偏大,所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若與的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個(gè)原子與3個(gè)原子的電子總數(shù)相等,則下列說(shuō)法正確的是
A. 為硫元素
B. 元素原子的外圍電子排布式為
C. 元素原子的核外電子排布式為
D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氣體X通入溶液A(如下圖,尾氣吸收裝置略)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是
選項(xiàng) | 氣體X | 溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
B. | 電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺 | 乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
C. | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色 | 乙烯與溴發(fā)生反應(yīng) |
D. | 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 | 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的綜合利用對(duì)于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
(Ⅰ)CO2的性質(zhì)穩(wěn)定,其電子式為___。
(Ⅱ)多晶Cu是唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室,陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。
(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。
(2)研究表明,催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。
已知:選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量
在本實(shí)驗(yàn)條件下,生成C2H4的電極反應(yīng)為______。
(3)本實(shí)驗(yàn)條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol C2H4,則通入的CO2為______mol。
(Ⅲ)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知:反應(yīng)1:CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1
反應(yīng)2:H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1
反應(yīng)3:2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強(qiáng)角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。
(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況,請(qǐng)解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___,并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)H、H、H互為__;O2、O3互為__。
(2)在下列固體中:a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。
②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填序號(hào))。
(3)如圖是幾種常見(jiàn)的電池裝置。請(qǐng)回答:
①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__,溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng),若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。
②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過(guò)濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過(guò)濾,所得濾液中含少量Mg2+
B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:
(1)寫出溶解過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________
(2)還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。
(4)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________
(5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是___。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)甲基的電子式___________。
(2)有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是______,屬于同分異構(gòu)體是______,屬于同種物質(zhì)的是______。(填序號(hào))
A.與 B.與
C.與 D.與
E.ClC(CH3)3與(CH3)2CHCH2Cl F.與CH3﹣CH2Cl.
(3)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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