【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

【答案】D

【解析】A．因=，298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，氫離子濃度減小，則增大，故A錯誤；B.298K時K(HF)=3.5×10-4，升高溫度，平衡逆向移動，則Ka＜3.5×10-4，故B錯誤；C．溫度不變，則溶度積不變，故C錯誤；D．已知①HF(aq)H+(aq)+F-(aq)，②CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，將①×2-②可得2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)，則K=≈0.68，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】作為一種重要的化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)Ⅰ： △H＝

反應(yīng)Ⅱ：

（1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___________________。

A. 使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B. 若測得容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達平衡

C. 當容器內(nèi)時，說明反應(yīng)已達平衡

D. 當測得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時，說明反應(yīng)已達達平衡

（2）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1 mol 和2 mol ，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時， 的平衡常數(shù)K表達式________。

③有利于提高轉(zhuǎn)化為的速率的措施有_________________。

A. 使用催化劑

B. 將反應(yīng)生成的及時移出

C. 充入稀有氣體

D. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E. 降低反應(yīng)溫度

（3）最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水，裝置如圖

①為了不影響的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。

②Ir-Ru惰性電極有吸附作用，該電極上產(chǎn)生的反應(yīng)為_________，生成的與廢液反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多可以處理的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價)為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝制備NaBH4 。

(1)用硼精礦(含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:

①“溶解”時，B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2，反應(yīng)離子方程式為_____________。

②“除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質(zhì)離子；__________。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是___________。

④“反應(yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學方程式為_________。

(2)我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為______，陰極電極方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正確的是

A. X和Y的氧化物都是可導致酸雨的污染物

B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序:W、Y、X

D. 原子半徑由大到小的順序:r(X)>r(Y)>r(Z)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)∮(X)隨pH的變化如圖所示[已知：∮(X)= ]。下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中：

（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化劑，___________是還原產(chǎn)物。

（2）若有0.6 mol的C參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為______ mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.2.5mol/LB.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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