【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關(guān)于N4分子說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物B. N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

C. N4與N2互為同素異形體D. N4分子中存在離子鍵

【答案】C

【解析】

A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.N4和P4均為分子晶體，后者相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；

C.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；

D.N4分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20gL﹣1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5molL﹣1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.斷裂共價(jià)鍵所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）
C.加入相同物質(zhì)時(shí)，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D.相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強(qiáng)，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應(yīng)．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)1個(gè)）．
（4）若烴A能使溴水褪色，且核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，請(qǐng)寫(xiě)出其生成高分子化合物的化學(xué)方程式 ．
（5）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1???? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1????? ??S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1??????? C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將H2通過(guò)10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確是（ ）
A.有1.6g H2O生成
B.有8.4g Cu生成
C.有80%的CuO被還原
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所消耗的氫氣為0.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．

回答下列問(wèn)題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為 ， 其水溶液呈性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span> ．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 ， 該化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在離子RO3n－中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為

A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)，并寫(xiě)出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半： ．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： ．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃： ．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 ： ．

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