Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是_____mol

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水__________________________________________。

②物質B和氣體乙_______________________________________。

（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。

Answer 1

【答案】 氧化 2 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑ 2OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 產生棕紅色的煙 1-100nm 先產生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液

【解析】試題分析：金屬A是食鹽中的元素，則A是鈉，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣，則乙是氯氣，和氫氣反應生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，則E是氫氧化鈣，F是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應生成淡黃色固體是過氧化鈉，即G是過氧化鈉。

(1)根據方程式4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合價降低，MnO2做氧化劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，即氯氣是0.1mol，所以根據氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質的量是0.2mol。

(2)①金屬鈉和水反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氫氧化鈉和氯氣反應的離子方程式為2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；

(3)過氧化鈉能與CO2或水反應生成氧氣，可作供氧劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑；

(4)次氯酸鈣容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2轉化為次氯酸，次氯酸易分解，因此長期放置在空氣中失效，有關方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

(5)紅熱細鐵絲能在氣體氯氣劇烈燃燒，現(xiàn)象是產生棕紅色的煙。將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1～100nm之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，首先據此，產生氫氧化鐵沉淀，然后是中和，所以實驗現(xiàn)象是先產生紅褐色沉淀，最后溶解為黃色溶液。