Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為

HCl

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

弱

（填強(qiáng)或弱）
（2）某元素是空氣中含量最多的元素，則該元素的元素符號(hào)是

N

，其單質(zhì)的電子式為

．
（3 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

，
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族、不同周期元素X是

Li

（填元素符號(hào)），預(yù)測(cè)X單質(zhì)與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N；
（3）周期表中，處于對(duì)角線位置的元素在性質(zhì)上具有相似性．

解答：解：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則
（1）⑩為Cl，對(duì)應(yīng)氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H₂S弱，可根據(jù)反應(yīng)H₂S+Cl₂=S+2HCl進(jìn)行驗(yàn)證，故答案為：弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N，其單質(zhì)的電子式為，故答案為：N；；
（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對(duì)角線位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，與元素Mg的性質(zhì)相似的不同族、不同周期元素是Li，為較活潑金屬，與水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；Li；2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用．