【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl

【答案】B

【解析】

電解池中，陽(yáng)極是陰離子放電，陰極是陽(yáng)離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液．

電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過(guò)程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在d電極產(chǎn)生，所以d電極是陽(yáng)極，c電極是陰極，即a為負(fù)極，b為正極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉和次氯酸鈉。

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是（ ）

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)元素W、X、Y、Z的信息如下，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)完成下列問(wèn)題：

元素

信息

W

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色

X

X+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同

Y

生活中常見(jiàn)的金屬，其制品在潮濕的空氣中會(huì)生銹

Z

地殼中含量最多的金屬元素

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期表中的位置________。請(qǐng)寫(xiě)出Z高價(jià)氧化物的水化物與X最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式________。

(2)X在空氣中加熱，生成一種淡黃色固體，該固體的電子式是________。

(3)以銅棒、石墨為電極材料，YW3溶液為電解質(zhì)溶液，形成如圖所示的原電池，則該原電池正極的電極反應(yīng)式為________。如何檢驗(yàn)正極反應(yīng)的產(chǎn)物離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程及現(xiàn)象________，________。

(4)Y和Z單質(zhì)混合物質(zhì)量為3.28g，總物質(zhì)的量為0.1mol。加入足量鹽酸溶解，再加入適量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體的質(zhì)量為________g。加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化：

D.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是前36號(hào)元素。其中A與B在周期表中位置相鄰，A原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；B的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)；D原子的L電子層中有兩個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、D四種元素第一電離能從小到大順序?yàn)?/span>_____。

(2)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構(gòu)型為_____。

(3)C與電負(fù)性最大的元素形成的化合物與B的氫化物熔沸點(diǎn)______更高，原因是_______。

(4)E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

A: 離子鍵 B: 共價(jià)鍵 C: 配位鍵 D: 氫鍵

(5)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中E原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中E原子與金原子數(shù)量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是_____。

(6)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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