焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置 II 中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置 I 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________。

（2）裝置 III 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號）。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（3）證明NaHSO3溶液中 HSO3?的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________（填序號）。

a．測定溶液的 pH

b．加入 Ba（OH）2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是______________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準 I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為____________g· L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測得結果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不變”）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的敘述正確的是（ ）

A．乙醇不能發(fā)生取代反應 B．C4H10有三種同分異構體

C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州貴陽花溪清華中學高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素—一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素的分子式為C15H22O5，則關于青蒿素的說法中正確的是

A．青蒿素是一種氧化物

B．青蒿素的摩爾質量為282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為6.02×1023個

D．青蒿素中C、H、O元素的質量比為15:22:5

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32－+6H++2SO42－=4SO2↑+3H2O

D．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是

元素代號
 

X
 

Y
 

Z
 

M
 

R
 

Q
 

原子半徑（×10-10m）
 

0.37
 

1.86
 

1.43
 

0.99
 

0.75
 

0.74
 

主要化合價
 

最高正價
 

+1
 

+1
 

+3
 

+7
 

+5
 

\
 

最低負價
 

-1
 

\
 

\
 

-1
 

-3
 

-2
 

A．元素X、Z、R的離子均能影響水的電離平衡

B．Y、Z、M、R四種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會發(fā)生反應

C．化合物XM、YM都是電解質，熔融狀態(tài)下都能導電

D．離子半徑大�。篗>Y>Z>R

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應均可獲取 H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol?1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol?1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol?1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol?1

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C. 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：

NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）

當反應達到平衡時，c（H2）＝0.3mol•L-1，c（HI）＝2mol•L-1，則NH3的濃度為

A．1.7mol•L-1 B．2.3mol•L-1 C．2mol•L-1 D．2.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA

B．1mol Cl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA

D．2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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