【題目】乙酸是生活中的一種常見有機物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

（1）寫出乙酸的分子式 _________，結(jié)構(gòu)式 ____________乙酸中官能團的名稱____________。

（2）乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是__________（填分子式）。

（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請寫出反應(yīng)的化學方程式：_______________。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

（4）請設(shè)計實驗證明乙酸的酸性強于苯酚（寫出操作及現(xiàn)象）____

【答案】C2H4O2 CH3COOH 羧基 CO2 酯化(或取代) 將乙酸加入苯酚鈉溶液中，再滴加氯化鐵溶液，若溶液呈紫色，則乙酸酸性強于苯酚。

【解析】

（1）乙酸的分子式C2H4O2, 結(jié)構(gòu)式為CH3COOH, 官能團的名稱為羧基；

（2）乙酸中含羧基，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2；

（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；

（4）利用強酸制弱酸原理比較乙酸和苯酚的酸性。

（1）乙酸的分子式C2H4O2，結(jié)構(gòu)式為CH3COOH，官能團的名稱為羧基；

（2）乙酸中含羧基，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,其分子式為CO2；

（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為，為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；

（4）利用強酸制弱酸原理比較乙酸和苯酚的酸性，將乙酸加入苯酚鈉溶液中，再滴加氯化鐵溶液若溶液呈紫色，則含有苯酚，可以證明乙酸與苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)生成苯酚，乙酸酸性強于苯酚。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵

B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵

C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.35Cl與37Cl互為同素異形體

B.O2與O3互為同位素

C. 與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體

D.乙烯與CH3—C≡CH互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六氟磷酸鋰(LiPF6)極易溶于水，可溶于醇等有機溶劑，常作鋰離子電池的電解質(zhì)。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為主要原料，制備六氟磷酸鋰的流程如下：

已知：HF的熔點為-83℃，沸點為19.5℃

回答下列問題：

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字敘述)

(3)沸騰爐中產(chǎn)生固液混合物，該混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)

(4)制備白磷(P4)中產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，制備白磷的化學方程式為________________

(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________

(6)如果42.5kgLiCl參與反應(yīng)，理論上可制備________kgLiPF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲胺(CN3NH2)是一種堿性比一水合氨強的一元弱堿。常溫下，向體積均為100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分別通入HCl氣體。lg隨通入的物質(zhì)的量的變化如圖所示(不考慮溶液體積的變化)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.曲線MOH代表氫氧化鈉溶液的變化曲線

B.在a、b、c三點中，c點對應(yīng)溶液中水的電離程度最大

C.常溫下，加水稀釋b點溶液，溶液中所有離子濃度都減小

D.c點對應(yīng)的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（ ）

A.C6H5—CH＝CH—CHOB.CF2＝CF2

C.CH3—O—CH3D.HC≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

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