化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A、為防止富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
B、“天宮一號”中使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料
C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D、汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學應用
分析:A.防止富脂食品氧化變質(zhì),就是防止氧氣的進入并與之反應,放入生石灰,防食品受潮;
B.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料;
C.可降解塑料分解產(chǎn)生CO2,CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料,可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用;
D.PM2.5是形成霧霾的罪魁禍首,霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的.
解答: 解:A.生石灰具有吸水性,常用作干燥劑,不能防止食物被氧化,常在包裝袋中放入硫酸亞鐵具有還原性,在反應中S元素的化合價升高,能防止食物被氧化,生石灰能吸收水分,能防食品受潮,故A錯誤;
B.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料,是一種新型無機非金屬材料,故B正確;
C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,可降解塑料在微生物作用下分解生成二氧化碳,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用,減少二氧化碳的排放,故C正確;
D.霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的,所以汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素,故D正確;
故選A.
點評:本題考查知識點較多,側(cè)重考查了食品中生石灰的作用、碳纖維的分類、可降解塑料的優(yōu)點、霧霾的形成,注重化學與生活的聯(lián)系,熟悉常見的環(huán)境污染物,并關(guān)注環(huán)境保護,利用化學知識來解決生活中的問題即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的食鹽水時,通過電子的物質(zhì)的量與生成氣體總物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(不考慮氯氣的溶解).若電解結(jié)束時,通過電子總物質(zhì)的量為4mol,電解后恢復至常溫,溶液的體積為2L,則混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:
 
.反應開始至2min,Z的平均反應速率為
 

(2)反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),不同情況測得反應速率,其中反應速率最快的是
 
.(填序號)
①υ(D)=0.4mol/(L?s)②υ(C)=0.5mol/(L?s)
③υ(B)=0.6mol/(L?s)④υ(A)=0.15mol/(L?s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應放熱.現(xiàn)有三個相同的2L恒溫恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃條件下開始反應.達到平衡時,下列說法不正確的是( 。
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1
D、容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

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科目:高中化學 來源: 題型:

《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第十七次締約方大會暨《京都議定書》第七次締約方會議11月28日在南非港口城市德班召開.全世界各國要采取措施減少溫室氣體排放,低碳生活應從我做起.以下做法不能體現(xiàn)低碳生活的是( 。
A、注意節(jié)約用電
B、盡量搭乘公共交通工具,減少私家車的使用
C、減少食物加工過程
D、大量使用薪柴為燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟:分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式,以下用于研究有機物的方法錯誤的是( 。
A、蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B、核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量
C、燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法
D、對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

在體積為1L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
,升高溫度,化學平衡向
 
(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.c(CO2)=c(CO)
B.K不變
C.容器中的壓強不變
D.v(H2)=v(CO2
E.c(H2)保持不變
(3)若某溫度下,平衡濃度符合下列關(guān)系:[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O],此時的溫度為
 
;在此溫度下,若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O,則此時反應朝
 
方向進行(填“正反應”、“逆反應”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應,產(chǎn)生了0.1mol CO2,推斷雜質(zhì)的組成不可能是( 。
A、KHCO3
B、K2CO3和Na2CO3
C、MgCO3和Na2CO3
D、Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

將15克甲烷與乙烯的混合氣通入盛有溴水(足量)的洗氣瓶,反應后測得溴水增重7克,則混合氣中甲烷和乙烯的體積比為( 。
A、2:1B、1:2
C、3:2D、2:3

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