Question

相同質(zhì)量的SO₂和SO₃之間的關(guān)系是（　�。�

A．所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6

B．所含S元素的質(zhì)量之比為4：5

C．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

D．所含S原子的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析：令相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計算二者的物質(zhì)的量；
A、SO₂分子中含有2個氧原子，SO₃分子中含有3個氧原子，計算含有氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM可知氧元素質(zhì)量之比等于氧原子物質(zhì)的量之比；
B、SO₂和SO₃分子都含有1個硫原子，計算硫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM可知硫原子質(zhì)量之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；
C、SO₂分子中含有2個氧原子，SO₃分子中含有3個氧原子，據(jù)此計算氧原子物質(zhì)的量；
D、SO₂和SO₃分子都含有1個硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于二者物質(zhì)的量之比．

解答：解：令SO₂和SO₃的質(zhì)量為1g，則SO₂的物質(zhì)的量為

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物質(zhì)的量為

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
A、相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的所含氧元素的質(zhì)量之比為：

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故A正確；
B、相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的所含硫原子的質(zhì)量之比為：

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故B錯誤，
C、SO₂分子中含有2個氧原子，SO₃分子中含有3個氧原子，同質(zhì)量的SO₂和SO₃的所含氧原子物質(zhì)的量之比為：

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故C錯誤；
D、SO₂和SO₃分子都含有1個硫原子，相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的所含硫原子的物質(zhì)的量之比為：

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故D錯誤；
故選A．

點評：考查物質(zhì)的量、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．