Question

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥				⑩
3	①	③	⑤		⑦	⑧	⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（寫(xiě)元素符號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是

 

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是

 

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大小順序?yàn)?div id="000qeem" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）①、③、⑤三種元素分別與水反應(yīng)置換出氫氣的由難到易的順序?yàn)?div id="g0yuc2e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；電負(fù)性越大，得電子能力最強(qiáng)；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（2）元素④的離子為Ca²⁺，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，過(guò)程電子數(shù)為2、8、8；
（3）同周期自左而右元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ne．
（1）稀有氣體Ne最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；上述元素中Cl的電負(fù)性越大，得電子能力最強(qiáng)；Al（OH）₃能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：Ne；Cl；Al（OH）₃；
（2）元素④的離子為Ca²⁺，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，過(guò)程電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）同周期自左而右元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，故與水反應(yīng)置換出氫氣的由難到易的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，
故答案為：Na＞Mg＞Al．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．