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【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的能量變化為（　　）

A. 放出熱量1638kJB. 吸收熱量1638kJ

C. 放出熱量126kJD. 吸收熱量126kJ

【答案】A

【解析】

反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵。

P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1mol P4和3molO2完全反應(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×kJ/mol +3×498 kJ/mol -12×360 kJ/mol =-1638k kJ/mol，即該反應發(fā)生時放熱1638kJ，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. A的能量一定低于C

B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產物新鍵形成放出的總能量

C. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置為______________。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。

（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。

（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。

（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲得成功的是(　　)

A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔

B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯

C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

請按要求用化學用語回答下列問題：

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________；

(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序： _____________________；

(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________；

(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________；

(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________，若將其溶于水，破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請寫出這兩種化合物按物質的量之比4:1反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式________________。

（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實驗結束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是__________________

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0.4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量報告中涉及的污染物主要是（　 �。�

A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入顆粒物

C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入顆粒物

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