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【題目】不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（　�。�
A.稀硝酸
B.BaCl2 溶液
C.AgNO3溶液
D.飽和石灰水

【答案】C
【解析】解：A．Na2CO3與稀硝酸反應生成氣體，KCl不反應，可鑒別，故A不選；

B．Na2CO3與BaCl2 溶液反應生成白色沉淀，KCl不反應，可鑒別，故B不選；

C．二者均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C選；

D．Na2CO3與飽和石灰水反應生成白色沉淀，KCl不反應，可鑒別，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應現象的描述錯誤的是

A. 鋁熱反應發(fā)生時，火星四射并發(fā)出大量的熱

B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式： 。

（2）步驟②的操作名稱是： 。

（3）步驟④中所加物質X為： 。

（4）步驟⑤的操作是： 。

（5）步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。

（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是 ，理論上 （填“是”或“不”）需要補充（不考慮調節(jié)等消耗）；理由是 。

（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如下圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。裝置A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為 。

（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)來實現。已知1100 K時該反應的平衡常數K＝0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。

Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如上圖2。已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA

B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中只有還原性的是（ ）

A. F-、CO、Na B. Na、I－、Zn

C. Fe2+、SO42-、NO3- D. Fe3+、O2、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物

D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發(fā)生反應

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