【題目】根據(jù)所學的化學知識回答下列問題：

（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是______。

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）______。

（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）______。

（4）將等物質的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是_______。

【答案】膠體離子大小在1～100nm之間NaClOSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OH++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O

【解析】

（1）膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm；

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO；

（3）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，是因為二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（4）設NaHSO4的物質的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42－離子，Ba(OH)2的物質的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH－離子，因此反應后生成物是硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為________________。

（2）NH3分子可結合一個H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類型是___________。

②NH3分子中與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是_____________（填選項字母）。

a.微粒的空間構型 b.N原子的雜化類型 C.H-N-H的鍵角

(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________________。

（4）①水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______________

（5）NO3-的空間構型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用離子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_________，其中氧原子的雜化方式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

C. CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+

D. Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反應后振蕩，靜置。

溶液分層，下層呈橙紅色。

氧化性：Cl2＞Br2

B

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，曬干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3可用作木材防火劑

C

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸

立即產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

原溶液中一定含有SO42﹣

D

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

無明顯現(xiàn)象

該過程未發(fā)生原電池反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。請?zhí)顚懴铝锌崭?/span>。

①生活中的__________屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料（常見的三大類）。

②合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應方程式為__________。

③居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的__________氣體。

④在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點_______（選填“高”或“低”）。

⑤現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步。

①制備水泥和普通玻璃時，都需要用到的一種原料是_______（填字母）。

a．黏土 b．石灰石 c．石英

②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生__________腐蝕。

③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過__________處理，使它的分子轉化為體型結構，從而增大橡膠的強度。

④在鋼筋混凝土中，混凝土作為_______材料；鋼筋作為_______材料（填字母）。

a．基體 b．復合 c．增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )

A. 標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下, 18 gH2O中含的質子數(shù)為10NA

C. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應，轉移的電子數(shù)一定為NA

D. 標準狀況下, 2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，證明強酸(HA)和弱酸(HB)的實驗事實有(填寫“＞、＜或=”)：

(1)分別測定等濃度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分別測定等濃度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分別取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等濃度等體積的HA溶液和HB溶液，分別與足量的表面積相同的Zn片反應，起始反應速率v(HA)___v(HB)；生成H2的體積V(HA)___V(HB)。

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