Question

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)進行到5min時，測得容器內(nèi)有0.012 mol SO3(g)。則：

(1)5min時，容器內(nèi)n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min內(nèi)，以O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進行到10min時達(dá)到平衡，此時c(SO2)+c(SO3) = _______

Answer 1

【答案】0.014mol 0.004mol/L 0.0006mol·L-1·min-1 17:20 0.01mol/L

【解析】

2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根據(jù)三段式：

計算n(O2 )、c(SO2) 、v(O2)以及5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比。

（1）2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，根據(jù)反應(yīng)的三段式：

5min時，容器內(nèi)n(O2 )=0.014mol，，故答案為：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min內(nèi)，，故答案為：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為： ，故答案為：17:20。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充入0.02mol SO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，體積為2L，則c(SO2)+c(SO3)=0.01molL-1，故答案為：0.01molL-1。