Question

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A、醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
• B、由水電離出的c（OH）：b點＞c點
• C、從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以酸堿中和過程中溶液溫度升高，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液越稀醋酸的電離程度越大，醋酸電離過程吸熱，溫度越高，醋酸電離程度越大；酸或堿溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，結(jié)合電荷守恒來分析解答．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；
B．b點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c（OH^-）：b點＞c點，故B正確；
C．如果c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時，混合溶液中存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)、含有弱根離子鹽的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．