1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．X和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Z+＜Y-＜X2-

分析 由圖中短周期元素原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，X、R的最外層電子數(shù)均為6，且X的原子序數(shù)小，則X為O，R為S，Y、W的最外層電子數(shù)均為7，Y的原子序數(shù)小，則Y為F，W為Cl，Z的原子序數(shù)大于9，Z的最外層電子數(shù)為1，則Z為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，
A．X和R位于同一主族，不同周期，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：R＞W(wǎng)＞X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑為Z+＜Y-＜X2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、最外層電子數(shù)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價(jià)極不穩(wěn)定，主要以Ni2+（綠色）、[Ni（NH3）6]2+（藍(lán)色）、[Ni（CN）4]2-（橙黃色）、[Ni（CN）5]3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）2為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時(shí)有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍(lán)色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1可認(rèn)為沉淀完全．室溫下Ni（OH）2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時(shí)的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳，制備過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的轉(zhuǎn)化率（α）與平衡時(shí)c（CN-）的關(guān)系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，現(xiàn)使用NaOH固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaOH晶體10.0 g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于燒杯中稱量．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必須清洗干凈并檢漏．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，誤差偏低（偏高、無(wú)影響或偏低），處理方法重新配制．
（9）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①④（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移近容量瓶中
⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（N2）=0.20mol•（L•min）-1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）-1
C．v（NH3）=1mol•（L•min）-1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
B．CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸
C．1 mol  分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．配制480mL 0.2mol/L CuSO4溶液，必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，CuSO4•5H2O25.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多種D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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