【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對巖腦砂進(jìn)行元素測定;卮鹣铝袉栴}:
I.巖腦砂的制備
(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________
(2)確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
(3)裝置F中試劑的作用為___________
(4)裝置D處有兩個明顯的不足之處,其中之一為:導(dǎo)管太細(xì),生成的氯化銨固體可能會堵塞導(dǎo)管,之二為:___________。
II.巖腦砂中元素的測定:準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用右圖裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。充分加熱后,G中產(chǎn)生紅色固體,H、I裝置質(zhì)量增加,K中收集到無色氣體。
(5)寫出G中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________________________
(6)若沒有H裝置,會導(dǎo)致測量值_____________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”)。
【答案】MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O →dchg←ji←b 除Cl2中的HCl無尾氣處理裝置2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O偏低
【解析】
I(1)實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,離子反應(yīng)方程式為:MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置A為制備氨氣,裝置B用于制備氯氣,裝置C用于干燥氨氣,裝置D用于氨氣與氯氣混合,因?yàn)槁葰獾拿芏缺劝睔獾拇,所?/span>e口通氨氣,f口通氯氣,裝置E用于干燥氯氣,裝置F用于除去制備氯氣中的氯化氫雜質(zhì),因此應(yīng)放飽和食鹽水,所以連接順序應(yīng)為→dc →ef← hg←ji←b;
(3)實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制的備氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)先除去氯化氫雜質(zhì),裝置F用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì);
(4)氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣處理,可采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,因此本實(shí)驗(yàn)還缺少尾氣處理裝置;
II(5)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為氯化銨和氧化銅,反應(yīng)后產(chǎn)生紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì),產(chǎn)生不溶于水的無色氣體應(yīng)為氮?dú),根?jù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O;
(6)濃硫酸用于吸收產(chǎn)生的水,而氯化氫和水均能被堿石灰吸收,如果沒有濃硫酸會導(dǎo)致測定氯化氫質(zhì)量偏大,氯元素質(zhì)量偏高,因此導(dǎo)致測定氮元素質(zhì)量偏低,最終導(dǎo)致氮元素和氯元素的質(zhì)量之比偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5 mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1
C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度為d g·cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. Vd/(MV+2240)mol/LB. 1000Vd/(MV+2240)mol/L
C. VdM/(MV+2240)mol/LD. VM/22.4(V+0.1)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁是重要的金屬材料,鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列說法正確的是________(填序號)。
① 配制氯化鐵溶液,先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度
② FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+中有無Fe2+
④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等
⑥ 由于金屬鋁性質(zhì)穩(wěn)定,所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。
(3)以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
①濾渣主要成分為___________________
②在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_____________________
③反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成,寫出加入少量NaHCO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(4)已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。
①在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。
②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時,可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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【題目】納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景,下列說法錯誤的是
A.Au為第六周期元素B.Au為黑色金屬
C.Au的質(zhì)子數(shù)為79D.納米金表面積大吸附能力強(qiáng)
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【題目】化合物 的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是 ( )
A. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰
D. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng),消耗Br2的量:甲>乙
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),同時又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應(yīng)
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【題目】(一)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。
(二)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。
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