Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子總數(shù)為0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+數(shù)目為0.1NA

C.NaH與水反應(yīng)生產(chǎn)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)分析；B.根據(jù)溶液的濃度c=分析；C.根據(jù)NaH和水反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為歸中反應(yīng)進(jìn)行分析；D.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷。

A．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，即溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子，故含的新制氯水中和粒子總數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；

B．溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而NaH和水反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，H元素由價(jià)和價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，即個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．將溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有，根據(jù)電荷守恒可知，則有n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，即銨根離子為0.1NA個(gè)，故D正確。

答案：D。