實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
 氧化產(chǎn)物是
 
若生成71gCl2，被氧化的HCl是
 
 mol
（2）用雙線橋標出該反應(yīng)的電子得失的方向和數(shù)目．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，計算氯氣的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（2）依據(jù)元素化合價變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
解答： 解：（1）反應(yīng)中錳元素化合價降低的KMnO4做氧化劑，氯元素化合價升高，HCl做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Cl2；n（Cl2）=
71g
71g/mol
=1mol，由方程式可知16molHCl反應(yīng)，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質(zhì)的量為5mol，則若生成71gCl2，被氧化的HCl是2mol，
故答案為：KMnO4；Cl2；2；
（2）依據(jù)元素化合價變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；錳元素化合價從+7價降低到+2價；氯元素化合價從-1價升高為0價；雙線橋表示為：，
故答案為：．
點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識以及相關(guān)計算問題，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意靈活應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、圖甲所示，可得到干燥的氫氣
B、圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性
C、圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性
D、圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確是（　　）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
吸收氨氣
B、
將海帶灼燒成灰
C、
提純工業(yè)乙醇
D、
分離苯和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
C、硫化鈉的水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為
 
．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有
 
．碳鉑中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．共價鍵     B．配位鍵    C．金屬鍵     D．σ鍵      E．π鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是
 
．（通過計算推斷）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3?H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在上述五種溶液中，pH最大的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
 （填序號）．
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH3?H2O和
 
的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、鐵片插入硝酸銅溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
B、石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-→H2O

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