【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.a～e點，e點時水的電離程度最大

B.b、d兩點溶液的pH相同

C.c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）

D.d點所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）

【答案】C

【解析】

A．水電離出的c（OH﹣）越小，則水的電離程度越小，故a～e點，e點氫氧化鈉過量很多，水的電離受到其抑制，水的電離程度最小，c點為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解促進水的電離，水的電離程度最大，故A錯誤；

B．b、d兩點水電離出的c（OH﹣）相同，但b點顯酸性，d點顯堿性，故兩溶液的pH不同，故B錯誤；

C．c點加入的NaOH的體積為20mL，此時NaOH和醋酸恰好完全反應，所得溶液為CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；

D．d點所示的溶液為CH3COONa和NaOH的混合溶液，故c（Na+）＞c（CH3COO﹣），而由于醋酸根的水解程度很小，且受到氫氧化鈉的抑制，故水解出的CH3COOH濃度很小，即c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素的原子是半徑最小的原子；B 元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 F 同周期；F 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍，A、B、D、F 這四種元素，每一種與 C 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：

（1）寫出 C 元素的名稱 C_____

（2）寫出 C、D 兩種元素形成的原子個數(shù)比為 1：1 的物質(zhì)的電子式為_____．

（3）可以驗證 C 和 F 兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是(填編號)_____；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、_____，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____．

（5）A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_____．

（6）向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_____．

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風櫥內(nèi)進行

C.進行分液時，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進行操作1

(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：

(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。

(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。

(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。

(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是____________。

(2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

3.4

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。

II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。

（4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

10%H2O2的體積/mL

5.0

5.0

V1

V2

20%硫酸的體積/mL

0

0.5

1.0

V3

水的體積/mL

15

14.5

V4

13.5

所需時間t/s

t1

t2

t3

t4

已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

①實驗I發(fā)生反應的化學方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。

②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。

③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結(jié)晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:

步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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同步練習冊答案