現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、（2a-1.6）g
B、2（a-1.6）g
C、（a-1.6）g
D、3.2 g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3-），據(jù)此計(jì)算2ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量CO還原2a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答： 解：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒，可知ag混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2 L×1 mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×2×16g/mol=3.2g，
用足量CO還原2a g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2ag-3.2g=2（a-1.6）g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（　�。�
A、H2
B、CO2
C、空氣
D、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋁鐵合金與375mL 2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　�。�
A、150 mL
B、200 mL
C、450 mL
D、無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　　）
A、無水硫酸銅
B、CuSO4?5H2O
C、濃硫酸
D、金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3
pH11.610.39.74.0
A、常溫下，HSO3?的水解能力強(qiáng)于其電離能力
B、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C、Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32?）+c（HCO3?）+c（OH?）
D、向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池．一種制備Ni2O3的方法是電解NiCl2得Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3．其電解制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．如圖為電解裝置示意圖，電解池兩極用陽離子交換膜隔開．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該電解池的陽極材料可選用
 
（填序號(hào)）
A．鐵       B．Cu       C．石墨          D．鎳
（2）加放適量硫酸鈉的作用是：
 

（3）電解過程中，陰極附近溶液的pH
 
，陽極附近溶液的pH
 
（填“升高”、“不變”、“降低”）．
（4）寫出Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+的離子方程式：
 

（5）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O 
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
寫出下列電極反應(yīng)式：①放電時(shí)的正極：
 
②充電時(shí)的陰極：
 

（6）電池充電時(shí)，電池的負(fù)極應(yīng)接外電源的
 
（填正極或負(fù)極）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　　）
A、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解
B、溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶
C、溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
D、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.68 g
B、5.85 g
C、2.34 g
D、（2.34-a） g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱瑢懗龌鶓B(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè)．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體、配位數(shù)分別是
 
．
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案