室溫下，下列溶液等體積混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）
A、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鈉溶液
B、0.1mol?l-1鹽酸溶液和0.1mol?l-1氫氧化鋇溶液
C、pH=4醋酸溶液和pH=10氫氧化鈉溶液
D、pH=4鹽酸溶液和pH=10氫氧化鋇溶液
考點：pH的簡單計算,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
B．二者反應(yīng)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
C．室溫下，pH=4的醋酸濃度大于pH=10NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；
D．pH=4的鹽酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成氯化鋇和水．
解答： 解：A．二者恰好發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl，溶液呈中性，則pH=7，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，根據(jù)方程式知，Ba（OH）2有剩余，溶液呈堿性，則pH＞7，故B正確；
C．室溫下，pH=4的醋酸濃度大于pH=10NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，則pH＜7，故C錯誤；
D．pH=4的鹽酸中c（H+）等于pH=10的Ba（OH）2中c（OH-），二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，則pH=7，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液酸堿性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，知道溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子相對大小判斷，不能根據(jù)pH大小判斷，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列計算結(jié)果不正確的是（　�。�
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫溶于1L水中．所得溶液的密度為d g/mL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
100ad
(36.5a+22400)
B、500mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的鐵粉．充分反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+的物質(zhì)的量為0.5mol
C、室溫下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．則室溫時飽和Mg（OH）2溶液的pH=10.6
D、一定量的CH4在不足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)生7.2g水，轉(zhuǎn)移了1.4NA個電子．則燃燒產(chǎn)物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
通電
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）．下列說法不正確的是（　�。�
A、甲中a的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)
C、電解時向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近先變紅
D、當(dāng)b極有6.4g Cu析出時，c電極產(chǎn)生7.1g氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中的分子數(shù)為NA
⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
⑥78g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA
⑦7.1g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
⑧1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A、②⑤⑦B、②⑥⑦
C、③④⑧D、②⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　�。�
A、金屬在潮濕情況下的腐蝕實質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+
n
2
H2↑
B、金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D、防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極，避免其發(fā)生陽極氧化而溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是一種重要的金屬．工業(yè)上制鈉的方法有下列三種．其反應(yīng)原理分別為：
Ⅰ：4NaOH（熔融）
 電解 
.
 
4Na+O2↑+2H2O
Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、制取等物質(zhì)的量最的金屬鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量關(guān)系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
B、Ⅰ法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-=H2↑+O2↑
C、Ⅱ法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
D、Ⅲ法制鈉的電解槽裝置如圖，工作時電解槽的鐵電極與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自一個恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示．由此得出結(jié)論正確的是（　　）
A、反應(yīng)物濃度：a點小于c點
B、△t1=△t2時氫氣的產(chǎn)率：ab段小于bc段
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、c點反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明中的部分內(nèi)容：
華素片（西地碘片）使用說明書
[品名和組成]
品名：西地碘片
商品名：華素片
英文名：Cydiodine Tablets
華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等．
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存．
[有效期]二年
（1）請根據(jù)這段文字判斷，華素片中含有的活性成分是
 
（寫分子式）；請推斷該華素片
 
（“是”或“不是”）白色．說出說明書中的貯藏注意點的主要原因是
 
．
（2）某同學(xué)欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實驗，請?zhí)羁眨?br />①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水，再加入約2mL
 
（填選項字母）后用力振蕩；A．酒精     B．熱裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②選用該液體做實驗的理由是
 
．
在如圖中標(biāo)出試管中加入該液體后可能所觀察到的液體顏色（只選填其中一空）．
（3）請再設(shè)計另一種方法驗證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論）
 
．
（4）比較上述兩種驗證華素片中的成分的方法哪一種更適合于家庭小實驗
 
．

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