【題目】50 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____(填能或不能)改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。

(2)大燒杯內(nèi)填滿碎泡沫塑料的作用______。

(3)實(shí)驗(yàn)中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(偏高或偏低或無影響)。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(增加、減少或不變),所求中和熱數(shù)值____(增加、 減少或 不變)。

【答案】不能 因金屬易導(dǎo)熱 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏低 增加 不變

【解析】

(1)環(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體,會(huì)使熱量損失;

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;

(3)分多次把NaOH溶液倒入盛有HCl的燒杯中,熱量損失較大;

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答。

(1)金屬容易導(dǎo)熱使熱量損失,導(dǎo)致中和熱測(cè)定不準(zhǔn)確,因此不能使用金屬棒;

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱,減少熱量散失;

(3)盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,否則會(huì)導(dǎo)致熱量損失較多,影響中和熱的測(cè)定,導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏低;

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若改用60mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量增多,所放出的熱量增加,但是由于中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),所以中和熱不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是(

A. 乙醇分子的球棍模型為B. 一氯甲烷的電子式為

C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2D. 分子組成為C5H12的有機(jī)物有3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應(yīng);熔點(diǎn)為-80℃,沸點(diǎn)137.l℃。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實(shí)驗(yàn)室用SCl2制備S2Cl2的裝置(部分夾持裝置已略去)。

請(qǐng)回答:

1)從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2b→___

2)已知S2Cl2水解時(shí),只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為13,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)nC(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大一倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)

C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則:

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段____________,AB段___________,圖中線段OP∶PB=___________。

(2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________

(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為______mL。

(4)當(dāng)加入12mL NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀量為______mol。

(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時(shí),使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H +131.3kJ/mol表示(

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)C(s)===2CO(g)  ΔH2

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH4

3CO(g)Fe2O3(s)===3CO2(g)2Fe(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. ΔH10ΔH30B. ΔH20,ΔH40C. ΔH1ΔH2ΔH3D. ΔH3ΔH4ΔH5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是

Aab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

Bab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu22e===Cu

C.無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Dab連接時(shí),銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。

1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱____________________、__________。

3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案