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4．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氯氣和水反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42-

分析 A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
B．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C．澄清石灰水足量，銨根離子也參與反應；
D．鐵離子將二氧化硫氧化成硫酸．

解答 解：A．氯氣和水反應生成HCl和HClO，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A正確；
B．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和H2，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應，正確的離子方程式為：NH4+++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C錯誤；
D．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用所學知識，回答下列問題．
（1）Cl2是一種重要的化工原料，運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O．
（3）實驗室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導致實驗結果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．（已知MnO4-在此條件下被還原為Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質名稱）來雕刻玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
B．汽車尾氣中氮氧化物的產生主要是由于汽油中含有氮元素
C．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
D．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分．下列說法正確的是（　�。�
A．
如圖，NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子
B．
如圖，金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電
C．
如圖，干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華
D．
如圖，石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于非電解質的是（　�。�
A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有機化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化

已知：C物質的一氯代物D只有兩種同分異構體，請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱酯基、碳碳雙鍵
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）．
（3）寫出②的反應方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質的同分異構體的結構簡式
①C的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應HCOOCH2CH2CH3．
②C的同分異構體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應CH2OHCH2CH2CHO．
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氫氧化鈉溶液，加熱煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素．
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下生成二氧化碳的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據下列實驗現象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗現象實驗結論
A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強
B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+
D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O
環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見表：
物質沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己烯83（70.8）*0.8085不溶于水
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數
Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品．實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物．
Ⅱ：環(huán)己烯的提純．主要操作有abcde；
a．向餾出液中加入精鹽至飽和；
b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c．靜置，分液；
d．加入無水CaCl2固體；
e．蒸餾
回答下列問題：
（1）油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾穩(wěn)定不宜過高的原因是減少未反應的環(huán)己醇蒸出．
（2）蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)．
（3）加入精鹽至飽和的目的是增加水層的密度，有利于分層．
（4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和產品中混有的微量的酸
（5）加入無水CaCl2固體的作用是除去有機物中少量的水
（6）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有 種不同環(huán)境的氫原子3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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