Question

在100kpa時，1mol金剛石轉化為石墨要放出1.895KJ的熱量．下列結論正確的是（　　）

• A、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
• B、在100kpa時石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素
• D、破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學鍵所吸收的能量前者大于后者

Answer 1

分析：A、物質能量越高，越不穩(wěn)定；
B、依據1mol石墨轉化成金剛石需要吸熱1.895KJ，可知石墨能量低于金剛石；
C、石墨和金剛石是碳元素兩種不同的單質；
D、石墨能量低穩(wěn)定，破壞化學鍵需要能量高．

解答：解：在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多．
A、1mol石墨轉化成金剛石需要吸熱1.895KJ，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B正確；
C、石墨和金剛石是碳元素兩種不同的單質，屬于碳元素的同素異形體，故C錯誤；
D、石墨穩(wěn)定，石墨中的C-C鍵的鍵能大于金剛石中C-C鍵的鍵能，破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學鍵所吸收的能量后者大于前者，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，題目較簡單．