Question

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的電離程度小于HCO₃^－的水解程度�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

⑴H₂CO₃的電離方程式為                                             ；

⑵NaHCO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

                                                               ；

⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為

                                                                     ；

⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                      ；

⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)＝                                                               。

Answer 1

⑴H₂CO₃     H^＋+HCO₃^－，        HCO₃^－    H^＋+CO₃^2－；

⑵HCO₃^－+H₂O     H₂CO₃+OH^－；    ⑶c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；

⑷c(HCO₃^－)+c(OH^－)+2c(CO₃^2－)；      ⑸c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)（各1分）

解析:

略