由下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出元素原子的價(jià)電子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。
（1）3d54s1
（2）4d105s1
（3）5s25p2
（4）6s2
（5）4s24p5
ⅢB族～ⅦB族元素的價(jià)電子排布分別為（n－1）dxns2（x＝1～5），且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故（1）為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價(jià)電子排布分別為（n－1）d10ns1和（n－1）d10ns2，故（2）為4d105s1。主族元素的價(jià)電子全都排布在最外層的ns或np上，且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故（3）為5s25p2，（4）為6s2，（5）為4s24p5。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個(gè)電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：
 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，它的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（2）用簡(jiǎn)單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號(hào)）。
①LED是新型無(wú)機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知86Rn（氡）基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Rn]7s2。114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
（1）用簡(jiǎn)化的形式寫(xiě)出114號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根據(jù)原子核外電子排布的特征，判斷114號(hào)元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根據(jù)114號(hào)元素在周期表中的位置判斷，它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
第一電離能大于88Ra
②鮑林電負(fù)性大于3.0
③最高化合價(jià)為＋4價(jià)，也可有＋2價(jià)
④最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對(duì)核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
 
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個(gè)電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個(gè)電子
——
9 550
11 600
 
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫(xiě)字母）____________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13種元素中，________（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需
要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是（  ）。
A．金屬陽(yáng)離子的半徑大于它的原子半徑
B．金屬陽(yáng)離子的半徑小于它的原子半徑
C．非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等
D．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（  ）。
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D．如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�。
A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)
B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量
C．無(wú)論原子種類(lèi)是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量
D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質(zhì)最活潑
C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

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