【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

下列敘述不正確的是

A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B.“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑

C.“氧化”過(guò)程中，為使I完全被氧化，需長(zhǎng)時(shí)間通入Cl2

D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

【答案】C

【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液除去CCl4，得到的溶液中通入氯氣，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳等萃取分液后，蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

A．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，故A正確；

B．四氯化碳屬于有機(jī)物，水屬于無(wú)機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，得到的CCl4可用作“富集”的萃取劑，故B正確；

C．若長(zhǎng)時(shí)間通入氯氣，則溶液中碘離子完全被氧化為I2，且I2能繼續(xù)被氧化，生成HIO3，得不到I2，故C錯(cuò)誤；

D．碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入有機(jī)溶劑萃取，達(dá)到富集的目的，且除去雜質(zhì)，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

（3）在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2

�。畼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度/℃

物質(zhì)

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.21

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

——

（1）開(kāi)始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。

（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。

（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過(guò)濾洗滌。

（7）已知開(kāi)始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag，制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg，據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請(qǐng)寫出表達(dá)式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。___（能或不能），表達(dá)式（或理由）為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。

(3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 A 與 H2、CO 以物質(zhì)的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C 分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。

（2）寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

（3）下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A.化合物 A 屬于烴

B.化合物 D 含有兩種官能團(tuán)

C.用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物 F、G

D.A 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_______。

(2)若生成0.2mol的NO，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2，寫出該化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說(shuō)法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吲哚類化合物以其獨(dú)特的化學(xué)結(jié)構(gòu)使其擁有重要的生理活性，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工、香料和染料等領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲�；�-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列問(wèn)題

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B分子中含有的官能團(tuán)為________（填官能團(tuán)名稱）。

（2）反應(yīng)③為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）C的名稱為________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。

（5）B有多種同分異構(gòu)體，其中與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有________種。

（6）已知

參照上述合成路線，以為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________。

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