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【題目】采用電解法還原CO2是CO2資源化的一種方法。某學習小組設計了一套以CO2為原料制備ZnC2O4的裝置，其反應原理示意圖如下（電解液不參與電極反應）。下列說法正確的是

A. 電源的正極應與Pb電極連接

B. 電解時Zn2+可通過陽離子交換膜進入左側

C. 電解時，陰極反應為：Zn-2e-═Zn2+

D. 標況下，消耗CO2氣體4.48L時，交換膜右側電解液質量減輕6.5g

【答案】B

【解析】采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，Zn是陽極，和電源的正極相連，總反應為：2C02+Zn ZnC2O4。A、采用電化學法還原CO2制備ZnC2O4的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負極相連，故A錯誤； B. Zn是陽極，電解時Zn2+可通過陽離子交換膜進入左側，故B正確；C. 通入二氧化碳的電極是陰極，電解時，陰極上是二氧化碳得到電子生成草酸根離子，故C錯誤；D. 根據(jù)總反應，消耗標況下4.48L CO2氣體，物質的量為=0.2mol，交換膜右側電極溶解0.1mol鋅，有0.1molZn2+進入左側，右側電解液質量基本不變，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。

某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。

（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________。

（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。

（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。

（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。

Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：__________。

（2）試管C中苯的作用是____________________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為__________、____________________．

（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________．

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、S02 B. KCI、鹽酸、NaOH

C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）

B. 25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1

C. 常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點時，溶液一定呈中性

D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。

(1)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是______________。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是_______________；防止局部酸度過大的操作方法是_________。

(4)“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是__________。

(5)25°C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。（α=×100%)

②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系正確的是___________。

A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )

B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )

C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑，大慶市某高中化學實驗探究小組設計如下實驗制備亞氯酸鈉（NaClO2）晶體。

【查閱資料】

I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

II.B中發(fā)生的主要反應：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【進行實驗】

（1）盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。

（2）裝置C的作用是____________。

（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______。

（4）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。

①55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③38-60℃熱水洗滌；④低于____干燥，得到成品。

右圖是某同學的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________（填標號）。

a.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

【實驗反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______。

（2）實驗須使B中NaClO3稍微過量，原因是__________，如NaClO3不足，則裝置D中可能產生SO42-，檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反應后的溶液于試管中，__________，證明溶液中存在SO42-。

（3）測定產品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱mg樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:"Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質量百分含量</span>為_________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。