【題目】圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A.拆開(kāi)2molH2(g)和1 molO2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2(g)和1 molO2(g)反應(yīng)生成2 molH2O(l),共吸收484 kJ能量
D.2 molH2(g)和1 molO2 (g)反應(yīng)生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
【答案】D
【解析】解:A.拆化學(xué)鍵吸收能量,故A錯(cuò)誤;
B.形成化學(xué)鍵放出能量,故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量,故C錯(cuò)誤;
D.依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:
(1)濾液A中的陽(yáng)離子為_____________.
(2)樣品中Fe元素的質(zhì)量為___________g
(3)向?yàn)V液A中加H2O2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________.
(4)向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O_________g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】l體積某氣態(tài)烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2 , 該氣態(tài)烴是( )
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣
C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第 N 能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)分別為( )
A.3、9B.4、16C.5、16D.4、12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 1mol 氧原子的質(zhì)量是16g/mol B. 12g鎂的物質(zhì)的量為0.5
C. CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol D. 氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.若5.6 L N2中含有n個(gè)氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B.4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg﹣H2O2電池是一種化學(xué)電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石墨電極是該電池的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.Mg電極的電極反應(yīng)式:Mg﹣2e﹣=Mg2+
D.電池工作時(shí),電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極,再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說(shuō)法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時(shí),可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性,再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈
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