【題目】下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A.能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2、SO42、AlO2、Na+

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、H+、I、NO3-

C.pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3

D.由水電離出的[OH]＝1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl

【答案】A

【解析】

A．使pH試紙顯深藍色的溶液呈堿性，S2、SO42、AlO2、Na+與OH-相互之間不反應，能大量共存，選項A正確；

B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液，堿性條件下H+不能大量共存，酸性條件下H+、NO3-能將I-氧化而不能大量共存，選項B錯誤；

C．pH=3的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；

D．由水電離出的c(OH)＝1×1013mol/L的溶液可能呈強堿性或強酸性溶液，若強堿性溶液則Fe2+、NH4+不能大量存在，若強酸性則、ClO不能大量存在，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）C+D→E反應類型為______。F中含氧官能團的名稱是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結構簡式為______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為______。

（4）芳香族化合物M是H的同分異構體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2，M的結構有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。

（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設計合成C5H12O4（）的路線（無機試劑任任選）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】杯環(huán)芳烴因其結構類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關于杯環(huán)芳烴的說法正確的是（　�。�

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為__。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型是__。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為__，H2O2難溶于CCl4，其原因為__。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為__。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有__（填序號）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。

③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。

（4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJmol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）烷烴A的碳原子數(shù)是5，則符合A的結構有____________ 種，其中含有四個甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ；

（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為___________________________、________________________________；

（3）某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是______________，分子式是_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛至是一種質地堅硬、樹枝茂密的多年生藥草，下列三種結構簡式表示的物質是從牛至中提取出來的活性成分。下列有關說法正確的是

A.c分子中最多有7個碳原子共平面

B.可用溴的CCl4溶液將a、b兩種物質區(qū)別開

C.a分子與HCl發(fā)生加成反應時可得到四種以上產(chǎn)物

D.完全燃燒1mol三種物質時消耗氧氣的量：a＞c＞b

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