【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑大�。�W>R>T

B.含有T元素的鹽溶液一定顯酸性

C.W的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學煙霧

D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解

【答案】A

【解析】

由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素。

由分析知：T為Al元素、Q為C元素、R為N元素、W為S元素；

A．S2-離子的核外比N3-、Al3+多一個電子層，且N3-和Al3+離子核外結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為S2-> N3-> Al3+，故A正確；

B．AlCl3溶液顯酸性，而NaAlO2溶液顯堿性，故B錯誤；

C．W為S元素，而光化學煙霧是由氮的氧化物導致的，故C錯誤；

D．Al(OH)3、HNO3和H2CO3受熱易分解，H2SO4是強酸，很穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，其反應如下： 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

化學鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。

(2)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液c(OH—)=_______ (假設電解前后溶液的體積均為500 mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度和壓強下，反應4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)為( )

A.－2ΔH和 K-2B.－2ΔH和 K2C.2ΔH和2KD.2ΔH和K-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題。

Ⅰ探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是填序號，下同__________，微熱則發(fā)生反應的是_____________，加熱后發(fā)生反應的是_________，加熱也不發(fā)生反應的是_________。

先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括_____選填序號。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 C.通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀 通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結論是______________選填序號。

A.的酸性比強 鹽酸的酸性比強

C.能溶于鹽酸 能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答：

(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：________________。

(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體______填“能”“不能”，請簡述理由用文字和化學方程式表示：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強弱：HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質(zhì)奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關蛋白質(zhì)的說法正確的是____________(填序號）。

A.蛋內(nèi)質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，也是提供人體所需能最的主要物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）奶粉中蛋內(nèi)質(zhì)含量的國家標準是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)1225 g。其測定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應生成氨， 由氨的量計算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)含氮量按16%計算）。某市質(zhì)檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應，通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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