【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】試題分析：A、加水促進(jìn)醋酸的電離，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，平衡正向移動(dòng)，B正確；C、加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸電離，C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體時(shí)，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態(tài)原子價(jià)層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標(biāo)號(hào))。

A．s-s B．s-p C．p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形，則x=________。

(4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低，而鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn),沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm-3。

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。

②Na+半徑為________pm(只列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某位同學(xué)為驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)，做了一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)完成下列實(shí)驗(yàn)要求：

用銅與濃硫酸反應(yīng)制得SO2，化學(xué)方程式為_____________________________。

(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象是__________，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，這說明SO2具有________性。

(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象是_________________，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，說明SO2具有________性。

(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象是_______________，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象是________________，原因是____________________。

(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________________，這說明SO2具有________性氧化物的性質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代后,生成的產(chǎn)物只有2種的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大

B. 25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是

A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L－1

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