【題目】下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是(

A. 石油通過減壓分餾可以得到相對(duì)分子量較大的芳香烴

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個(gè)原子共平面

D. 的一氯代物的同分異構(gòu)體有12

【答案】C

【解析】

A.石油通過減壓分餾可以得到相對(duì)分子質(zhì)量較大的烷烴,得不到相對(duì)分子質(zhì)量較大的芳香烴,故A錯(cuò)誤;B.丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴丙烷,故B錯(cuò)誤;C中三個(gè)苯環(huán)連接在同一條對(duì)稱軸上,其中至少有一個(gè)苯環(huán)與對(duì)稱軸上的所有原子在同一平面上,則至少有16個(gè)原子共平面,故C正確;D.—C4H9共有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CHCH32、-CH(CH3)CHCH3、-C(CH3)3四種,對(duì)應(yīng)的共有四種,結(jié)合對(duì)應(yīng)的丁基,相應(yīng)的等效氫依次為76、7、4種,則一氫代數(shù)共有7+6+7+4=24種,故D錯(cuò)誤;故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì),工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2N2)的流程如圖:

已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學(xué)式)。

(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行模擬測(cè)試,需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g。

(3) NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。

(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2 可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng), 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別 NaNO2 NaCl。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號(hào))。

淀粉碘化鉀試紙淀粉白酒白醋

A①③⑤ B①②④ C①②⑤ D①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是( 。

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O,平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是(

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C. 由實(shí)驗(yàn)可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體,并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置:

回答下列問題:

(1)該氣體可以衡量一個(gè)國家的石油化工生產(chǎn)水平,該氣體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色,說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________,反應(yīng)類型為_________。

(3)該氣體通過一系列反應(yīng)可以得到乙炔,寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:______________________________________

(4)由乙炔可以制取甲苯,甲苯一溴代物的同分異構(gòu)體有________種,其中對(duì)溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(5)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、YZ(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)若上述反應(yīng)中X、YZ分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He

d.恒壓時(shí)充入He

e.及時(shí)分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作后,甲池的SO42-微粒數(shù)減少

C. 電池工作后,甲池溶液的陽離子移動(dòng)到乙池

D. 電池工作后,乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.006 4 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/40

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl50.40 mol PCl30.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v()<v()

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同步練習(xí)冊(cè)答案