【題目】G是藥物中間體,其部分合成路線如下:
已知:RCHO+CH3COR1RCH=CHOR1+H2O
請回答下列問題:
⑴D所含官能團(tuán)有醚鍵、羥基和________。試劑E的名稱是________。
⑵C→D的反應(yīng)類型為________。G的分子式為________。
⑶寫出A→B的化學(xué)方程式________。
⑷在上述方案中,設(shè)計A→B、C→D步驟的目的是________。
⑸芳香族化合物T是D的同分異構(gòu)體,T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但其在稀硫酸中水解的產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。其中,在核磁共振氫譜上有4組峰的T的結(jié)構(gòu)簡式為________。
⑹以環(huán)己醇和為原料,設(shè)計合成路線無機(jī)試劑自選:________。
【答案】醛基 丙酮 水解或取代反應(yīng) 保護(hù)羥基或酚羥基
【解析】
⑴根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式得出D的官能團(tuán),根據(jù)信息中羥醛縮合的反應(yīng)特征,結(jié)合D、F的結(jié)構(gòu)簡式對比可知E結(jié)構(gòu)簡式。
⑵C含有酯基,根據(jù)前后聯(lián)系得出反應(yīng)類型,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式。
⑶結(jié)合A、B結(jié)構(gòu)簡式可知A→B的反應(yīng)時乙酸酐與酚羥基發(fā)生取代反應(yīng),寫出方程式。
⑷根據(jù)A→B,C→D,結(jié)合B→C是氧化反應(yīng),得出目的。
⑸根據(jù)信息得出T能發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但其在稀硫酸中水解的產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有結(jié)構(gòu)且不含酚羥基,結(jié)合D的分子式為C8H8O3,所以T含兩個取代基:第一組是HCOO—、—CH2OH;第二組是HCOO—、—OCH3,在根據(jù)同分異構(gòu)體書寫規(guī)則得出。
⑹分析目標(biāo)產(chǎn)物和原料,結(jié)合已知信息羥醛縮合可知,將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮,再與發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),最后將酮重新還原為醇即可。
⑴由D的結(jié)構(gòu)簡式可知D所含官能團(tuán)有醚鍵、羥基和醛基;根據(jù)信息中羥醛縮合的反應(yīng)特征,結(jié)合D、F的結(jié)構(gòu)簡式對比可知,E為丙酮CH3COCH3,故答案為:醛基;丙酮。
⑵C含有酯基,在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng);由G的結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為:C19H20O5;故答案為:水解或取代反應(yīng);C19H20O5。
⑶結(jié)合A、B結(jié)構(gòu)簡式可知A→B的反應(yīng)時乙酸酐與酚羥基發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的副產(chǎn)物是CH3COOH,則反應(yīng)方程式為:;故答案為:。
⑷A→B將羥基變成酯基,C→D將酯基變成羥基,結(jié)合B→C是氧化反應(yīng),則設(shè)計A→B、C→D步驟的目的是避免酚羥基被氧化,其目的是保護(hù)羥基;故答案為:保護(hù)羥基或酚羥基。
⑸依題意,T能發(fā)生銀鏡反應(yīng),遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但其在稀硫酸中水解的產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有結(jié)構(gòu)且不含酚羥基,結(jié)合D的分子式為C8H8O3,所以T含兩個取代基:第一組是HCOO—、—CH2OH;第二組是HCOO—、—OCH3,所以,符合條件的同分異構(gòu)體有6種;其中,在核磁共振氫譜上有4組峰。故答案為:6;。
⑹分析目標(biāo)產(chǎn)物和原料,結(jié)合已知信息羥醛縮合可知,將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮,再與發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),最后將酮重新還原為醇即可,則合成路線為:。故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B. 若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體
C. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO,碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 2NO2 N2O4(無色),體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系不正確的是( )
A.沸點:戊烷>2-甲基丁烷>2,2—二甲基丙烷>丙烷
B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
C.同分異構(gòu)體數(shù)目:C5H12>C5H10>C4H10>C4H8>C3H8
D.等物質(zhì)的量燃燒耗O2量:C5H12>C5H10>C4H10>C4H8>C3H8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。
①T1______T2 ,正反應(yīng)的△H______0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1________P2, L為_______。(填“固”或“液”或“氣”態(tài))。
(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),放出的熱量____92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_________(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改變反應(yīng)的催化劑 | D.液化生成物分離出氨 |
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時,要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同,則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為_____________mol、_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中:
D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na+濃度為1.0mol/L的某澄清溶液中,還可能含有K+,Mg2+,Fe3+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO32-,SiO32-,SO42-等離子,取該溶液100ml進(jìn)行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是
A.原溶液中一定不存在Mg2+,Fe3+,Ba2+,SO42-
B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g
C.為確定原溶液中是否含有Cl-,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液
D.原溶液一定存在K+,c(K+)可能為1.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法” 。完成下列填空:
(l)l0Be和9Be_______。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
d.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素
⑵寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。
a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強(qiáng)弱
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序:_______(用化學(xué)符號表示);其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑,用電子式表示該物質(zhì)的形成過程__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)212H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料—鋁灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 __,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是 ______。
(2)明礬凈水的原理是 ________(用離子方程式表示)。
(3)檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 ________。
(4)在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ______(用離子方程式表示)(該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+)
(5)已知:加入 MnSO4,Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____。
(6)操作Ⅱ是 _____、______、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知293K時下列物質(zhì)的溶度積單位已省略:
| Ag2SO4 | FeS | CuS | Ag2S |
| 1.2×10-5 | 6.3×10-18 | 8.5×10-45 | 6.3×10-50 |
下列說法正確的是
A.相同溫度下,Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中:
B.向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
C.濃度均為0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀
D.向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體,溶液中c(Ag+)不變
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