【題目】含族的磷、砷()等元素的化合物在科學研究和工業(yè)生產中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)下列狀態(tài)的磷中,電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標號)。
A. B. C. D.
(2)常溫下是一種白色晶體,由、兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知、兩種微粒分別與、互為等電子體,則為________,其中心原子雜化軌道類型為________,為________。
(3)的、、分別為、、,根據結構與性質的關系解釋遠大于的原因______________。
(4)的空間構型為_____________。
(5)砷化鎵屬于第三代半導體,它能直接將電能轉變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?/span>100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示,晶胞參數。
①砷化鎵的化學式為__________,鎵原子的配位數為__________。
②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算,,精確到小數點后兩位),如圖是沿立方格子對角面取得的截圖,位置原子與位置原子的核間距x=________。
【答案】 第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離 正四面體 4
【解析】
(1)根據圖示判斷微粒的電離能狀態(tài),結合電離最外層的一個電子需要的能量:基態(tài)大于激發(fā)態(tài),第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能分析判斷;
(2) PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,說明生成自由移動的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-,即發(fā)生反應為:2PCl5=PCl4++PCl6-;
(3) 根據磷酸的電離平衡常數進行解答;
(4)根據中心原子價層電子互斥理論分析判斷;
(5)①根據砷化鎵晶胞的結構圖,m位置Ga原子,n位置As原子,利用均攤法可知,晶胞中含有Ga原子數為8×+6×=4,含有As原子數為4,據此判斷其化學式,根據晶胞圖可知,鎵原子周圍距離最近的砷原子數為4,據此答題;
②晶胞的邊長為565pm,所以晶胞的體積為(565pm)3,根據ρ=計算密度,晶胞的邊長為565pm,所以晶胞的體對角線為×565pm,m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應為晶胞體對角線的,據此計算。
(1)A.為磷原子的基態(tài)原子核外電子排布圖,失去最外層一個電子,為第一電離能;
B.為磷原子的基態(tài)原子失去兩個電子的核外電子排布圖,再失去最外層一個電子,為第三電離能;
C.為磷原子的基態(tài)原子失去一個電子的核外電子排布圖,再失去最外層一個電子,為第二電離能;
D.為磷原子的基態(tài)原子失去三個電子的核外電子排布圖,再失去最外層一個電子,為第四電離能;
結合電離最外層的一個電子需要的能量:基態(tài)大于激發(fā)態(tài),第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能,故電離最外層一個電子所需能量最小的是A,答案選A。
(2) PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,說明生成自由移動的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6,即發(fā)生反應為:2PCl5=PCl4++PCl6,已知A.B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為:PCl4+,PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵,所以原子雜化方式是sp3,B為:PCl6;
(3)相同條件下K越大,酸的電離程度越大,所以相同條件下,電離平衡常數越小,表示弱電解質的電離能力越弱,多元弱酸分步電離,電離程度依次減小,從H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13看出:磷酸第一步電離出氫離子后變?yōu)殛庪x子,生成的陰離子發(fā)生第二步電離時,第一步產生的氫離子對生成的陰離子的電離起抑制作用,使陰離子的第二步電離平衡逆向移動,導致難電離出帶正電荷的氫離子,因此Kl遠大于K2;
(4)的中心原子P的價層電子對數=4+=4,則P原子為sp3雜化,五個原子構成的微粒,空間構型為正四面體;
(5)①根據砷化鎵晶胞的結構圖,m位置Ga原子,n位置As原子,利用均攤法可知,晶胞中含有Ga原子數為8×+6×=4,含有As原子數為4,其化學式為GaAs,根據晶胞圖可知,鎵原子周圍距離最近的砷原子數為4,所以鎵原子的配位數為4;
②晶胞的邊長為565pm,所以晶胞的體積為(565pm)3,所以晶體的密度為g/cm3=5.34g/cm3,晶胞的邊長為565pm,所以晶胞的體對角線為×565pm,m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應為晶胞體對角線的,所以Ga原子與As原子之間的距離為pm。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數據見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A.500 s內NO2的生成速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C.達到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L
D.T1溫度下的平衡常數為K1,T2溫度下的平衡常數為K2,若T1>T2,則K1>K2
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【題目】主族元素、、、的原子序數依次增加,且均不大于20。、、族序數之和為10;的原子半徑在同周期主族元素中最小;與形成的化合物常溫下可與飽和溶液反應,產生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子半徑:
B.的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料
C.與形成的化合物均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.與形成的化合物與飽和溶液的反應可選用啟普發(fā)生器
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【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
圖1
(1)寫出下列物質的官能團名稱:
B:____________________;D:____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現象為______________________________________________。
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【題目】某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應,認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應,他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗:
(1)若用下圖裝置制備CO2,則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。
(2)將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置,待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈,觀察到玻璃直管中的鈉燃燒,火焰為黃色。待冷卻后,管壁附有黑色顆粒和白色物質。
①能說明裝置中空氣已經排凈的現象是_________。
②若未排盡空氣就開始加熱,則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。
(3)若鈉著火,可以選用的滅火物質是_________。
A.水 B.泡沫滅火劑 C.干沙土 D.二氧化碳
(4)該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設:
Ⅰ.白色物質可能是Na2O; Ⅱ.白色物質可能是Na2CO3; Ⅲ.白色物質還可能是_________。
(5)為確定該白色物質的成分,該小組進行了如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現象 |
①取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaCl2溶液 | 出現白色沉淀 |
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
①通過對上述實驗的分析,你認為上述三個假設中,___成立(填序號)。
②由實驗得出:鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____;每生成1mol氧化產物,轉移的電子數為____。
(6)在實驗(2)中還可能產生另一種尾氣,該氣體為________;處理該尾氣的方法為_____。
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【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料,某同學在實驗室里用如圖所示裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60 ℃以下;然后逐滴加入1 mL苯,邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置,將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空:
(1)指出上圖中的錯誤:__________、____________。
(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________。
(3)反應一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層主要物質是________(填物質名稱)。把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到________(填字母)。
a.水面上是含有雜質的硝基苯
b.水底有苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯
d.有無色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟:①水洗、分液;②將粗硝基苯轉移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱)進行分離;③__________;④干燥;⑤__________。
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【題目】用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④
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【題目】下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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