Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是

 

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的是

 

．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．
（5）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式

 

．
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)；上述元素中，鈉元素金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)；
（2）鈉的金屬最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）A和D組成的最簡(jiǎn)單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（6）B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示NaCl形成．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體Ne最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)；上述元素中，鈉元素金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，
故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中，鈉的金屬最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH堿性最強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，故形成的氫化物中HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（5）A和D組成的最簡(jiǎn)單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；
（6）B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示NaCl形成過(guò)程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握，掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．