Question

10．A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式． AAl，乙NaAlO₂．
（2）寫出下列變化的化學方程式．
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②甲與NaOH溶液反應的化學方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
③乙通入過量CO₂反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（3）將一定量的A加 入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為0.1mol，轉移電子的物質的量為0.3mol．

Answer 1

分析 常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B即是O₂，根據(jù)NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，驗證符合轉化關系，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，乙是NaAlO₂，A為Al，
故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂ O═2NaAlO₂+3H₂↑； 
②Al₂O₃與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
③乙溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；
（3）產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積為3.36L，物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，消耗的Al的物質的量為0.15mol×$\frac{2}{3}$=0.1mol，轉移電子的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，
故答案為：0.1 mol；0.3 mol．

點評 本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，為高考常見題型，涉及化學式及離子方程式書寫等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，Al與堿的特殊的反應是推斷的關鍵．