【題目】對于反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. 若將該反應設計成原電池,鋅為負極,碳為正極,稀硫酸溶液做電解質(zhì)

C. 若設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解,負極放出11.2 L氣體(標準狀況下)

D. 若設計為原電池,負極有電流流入

【答案】C

【解析】

AZn+H2SO4═ZnSO4+H2為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,故A正確;

B、Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g)的反應中鋅失去電子,化合價升高,作原電池的負極,故B正確;

C、氫氣在正極產(chǎn)生,故C錯誤;

D、若設計為原電池,外電路負極有電流流入,電子流出,故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增,B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D原子的價電子排布為ns2np2n+2,E原子第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別為:738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息,同答下列問題:

(1)BA4D和BA2D,沸點較高的是________(填相關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

(2)已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L-1,則在該化合物分子空間構(gòu)型_________,在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。

(3)寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應,C被還原到最低價,該反應的化學方程式________________________

(4)B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),元素B和E的形成一種合金,E的原子位于B的層間,其投影位于層面六圓環(huán)的中央,“△”表示E的原子位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞,該合金的化學式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學能電能光能

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點:

編號

物質(zhì)

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔點℃

920

801

1291

160

-107

2072

-57

1723

(1)上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________;某陰離子的軌道表示式為,其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個,有______種能量不同的電子,有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)物質(zhì)①的電子式:____________,⑦的結(jié)構(gòu)式:_______________。

(3)④溶于水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是_______________。

(4)不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是_________________

A.最高價氧化物對應水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子

C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度 D.比較同濃度NaClAlCl3pH

(5)⑧比⑦熔點高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都屬于離子晶體,但①比②的熔點高,請解釋原因____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是:

A. 為加快化學反應速率,應在強光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4 Cl2 完全反應后液面上升,液體充滿試管

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學式為的配合物的說法中正確的是  

A. 配體是,配位數(shù)是9

B. 中心離子是,配離子是

C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2:1

D. 加入足量溶液,所有均被完全沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J的半徑大于X的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答:

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有________(填序號)。

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出陽離子B的立體構(gòu)型為__________,離子中鍵角為_________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強電解質(zhì),M和N在溶液反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應的化學方程式:______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體,其制備路線如下(A為芳香烴):

回答下列問題:

(1)A的名稱是______________。

(2)B→C的反應試劑是_______ ,反應類型是_______;E→F的反應類型是_______。

(3)C→D反應的化學方程式為________________

(4)E中含氧官能團的名稱為______。

(5)1molG與足量NaOH溶液反應,可以消耗_____molNaOH。

(6)H是G的同系物,滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

① H相對分子質(zhì)量比G大14 ② 苯環(huán)上含兩個取代基

其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(7)結(jié)合以上合成路線及相關信息,設計由苯制備苯酚的合成路線________________。

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