考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱下生成氯氣；
B．苯的密度比水小，可隔絕空氣；
C．氯化銨分解生成氨氣和HCl，二者在試管口又化合生成氯化銨；
D．關(guān)閉止水夾，利用液面差可檢驗(yàn)氣密性．
解答：
解：A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱下生成氯氣，圖中制備氯氣的裝置合理，故A正確；
B．苯的密度比水小，可隔絕空氣，能防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，圖中制備裝置合理，故B正確；
C．氯化銨分解生成氨氣和HCl，二者在試管口又化合生成氯化銨，則收集不到氨氣，則制取原理不合理，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管中液面與圓底燒瓶中液面差在一段時(shí)間內(nèi)不變來(lái)檢驗(yàn)氣密性，則圖中裝置合理，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)氣體的制備、氣密性檢驗(yàn)、氫氧化亞鐵的制備及防氧化等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在配制FeCl
3溶液時(shí)，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是
．配制成FeCl
3溶液中各離子濃度的順序是
．若把FeCl
3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
，用化學(xué)方程式說(shuō)明
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 |
| B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)小于0.1NA |
| C、1mol乙醇中所含有的共用電子對(duì)數(shù)目比44g乙醛多2NA |
| D、足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于3Cl
2+6KOH
KClO
3+5KCl+3H
2O反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 |
| B、被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍 |
| C、3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子 |
| D、KOH既不是氧化劑，又不是還原劑 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ �。�
| A、向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ |
| B、在Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
| D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（ ）
| A、化合物KCrO2中元素為+3價(jià) |
| B、實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 |
| C、實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2 |
| D、實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的為（ �。�
| A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 |
| B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先稱(chēng)量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋?zhuān)⑷芤恨D(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切 |
| C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出 |
| D、欲檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
疊氮化鈉（NaN
3）是一種無(wú)色晶體，廣泛用于汽車(chē)安全氣囊及化工合成等．常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH
2+N
2O═NaN
3+NaOH+NH
3↑
3NaNH
2+NaNO
3═NaN
3+3NaOH+NH
3↑
（1）①氮原子的L層電子排布圖
．
②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為
（填元素符號(hào)）．
③與N
3互為等電子體的粒子為
（寫(xiě)出一種）．
④氨氣的電子式
．
（2）NH
3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N
2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因是
（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO
-3間構(gòu)型呈
形．
（4）汽車(chē)安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN
3+Fe
2O
3═3Na
2O+2Fe+9N
2↑，生成物中的鐵是一種常見(jiàn)物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說(shuō)法中正確的是
．
A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)產(chǎn)生的自由電子作定向移動(dòng)
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同
C．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵
（5）鐵的上述兩種晶體（α-Fe：γ-Fe）的密度比值為
．（寫(xiě)成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH
4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH
4+2H
2O=NaBO
2+4H
2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則NaBH
4中H的化合價(jià)為
，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是
，還原產(chǎn)物是
．
（2）有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl
2+FeI
2=FeCl
2+I
2；②2Fe
2++Br
2=2Fe
3++2Br
-；
③Co
2O
3+6HCl=2CoCl
2+Cl
2↑+3H
2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe
2+、Co
2+、Br
-、I
-還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)?div id="m0qp3er" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
②1molCo
2O
3能氧化HCl的物質(zhì)的量
．
（3）完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□KMnO
4+□H
2C
2O
4+□
→□CO
2+□K
2SO
4+□MnSO
4+□H
2O
（4）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2H
++Zn=Zn
2++H
2↑，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn-2e
-=Zn
2+，還原反應(yīng)式：2H
++2e
-=H
2↑．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①將2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為
．
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池：若電極a為Cu，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為
；電極b處的電極反應(yīng)式為
．
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