【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

B

2

D

E

F

G

3

C

H

I


(1)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , I的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是 , 該堿化學(xué)鍵類型 , 酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是
(4)A分別與D,E,F(xiàn),G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>

【答案】
(1);
(2);堿
(3)NaOH;離子鍵和極性共價(jià);HClO4;Al(OH)3
(4)CH4<NH3<H2O<HF
【解析】解:由A~I(xiàn)在周期表中的位置可知,A~I(xiàn)分別為H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl,(1)Na離子的原子核外電子為10,離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Cl的質(zhì)子數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
所以答案是: ; ;(2)A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣,其電子式為 ,水溶液為氨水,顯堿性,
所以答案是: ;堿;(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,該堿化學(xué)鍵類型離子鍵和極性共價(jià),酸性最強(qiáng)的是HClO4 , 呈兩性的是Al(OH)3 ,
所以答案是:NaOH;離子鍵和極性共價(jià);HClO4;Al(OH)3;(4)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性順序?yàn)镃H4<NH3<H2O<HF,所以答案是:CH4<NH3<H2O<HF.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在化合物中,可變化合價(jià)最多的元素是

A. O B. Cl C. K D. Al

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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)3C(g)

B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D.在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2

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【題目】寫出元素在周期表中的位置,離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置
(2)S2電子式
(3)粒子半徑比較:Mg2+O2 , Mg2+Ca2+

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【題目】據(jù)報(bào)道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為280,則該原子核內(nèi)中子數(shù)為

A. 162 B. 163 C. 164 D. 165

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【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

A.CH2=CHCH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3

C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br

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【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ

C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ

D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分.已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè),Z的單質(zhì)是黃綠色氣體.則下列說法中正確的是(

A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑的大小順序是 X>Y>W(wǎng)
C.X,Y,Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D.X,Y,Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系X>Y>Z

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 同主族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸升高

B. 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

C. 元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D. 還原性:S2->Se2-

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