【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ,碳酸鈣10%〕碳化法制。
(1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____;理由是__________。
(2)碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為_______。
(3)流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
(4)有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于_____mol/L,不會(huì)沉淀出來。
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中,較好的為_______,理由是___________。
【答案】(1) 70℃ 溫度進(jìn)一步升高同等幅度,轉(zhuǎn)化率幾乎不變,但能耗增加 (2)Mg(OH)2+2CO2 === Mg(HCO3)2 (3)煅燒反應(yīng) 熱解反應(yīng) (4)①0.01 ②C ③方案2 加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì),不易提純
【解析】(1)由圖可知,70℃時(shí),物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率較大,但是溫度進(jìn)一步升高同等幅度,轉(zhuǎn)化率幾乎不變,但能耗增加;
(2)由流程圖可知Mg(HCO3)2由Mg(OH)2和2CO2反應(yīng)而來,反應(yīng)為:Mg(OH)2+2CO2═Mg(HCO3)2;
(3)煅燒反應(yīng)中碳酸鎂和碳酸鈣生成二氧化碳,熱解反應(yīng)生成二氧化碳;
(4)①已知:Ksp(Mn(OH)2)=10-14,常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí),c(OH-)=10-4.5,此時(shí)Mn2+小于不沉淀,則c(Mn2+)c(OH-)2<Ksp(Mn(OH)2)=10-14,則c(Mn2+)<=10-5;
②把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇過氧化氫的產(chǎn)物為水,不污染環(huán)境,故答案為C;
③利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂,方案1中加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì),不易提純,故方案2更合適。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.在相同溫度下,A、B、C 三點(diǎn)溶液中水電離的 c(H+):B<A=C
C.D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
D.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) = 0.05mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______(填化學(xué)式)。
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。
(4)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
(5)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________,若得到純凈干燥的三鹽99.Ot,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出:
①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍(lán)色;③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)寫出各物質(zhì)的名稱:
A是________,B是________,C是________。
(2)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:
①蔗糖水解:__________________________________________。
②淀粉水解:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是____________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。
a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____________________________________。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補(bǔ)充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。
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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為 2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其水溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________;
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有____________(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性鍵 D.氫鍵
(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________________________________________。
(4)將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和一氧化氮?dú)怏w生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________。
(5)由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池,則組成該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_____________________,
原電池工作一段時(shí)間后,整個(gè)溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)
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【題目】常溫下,分別取“銀鏡反應(yīng)”(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機(jī)物除外)正確的是
A. 通入過量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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