【題目】以北京大學(xué)馬丁教授為代表的多個(gè)團(tuán)隊(duì),研發(fā)出了高效的鐵基(如、、)費(fèi)托合成催化劑,以為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴,如、,為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。

中能量最高的能級(jí)上的電子云有__________種伸展方向,位于不同方向中運(yùn)動(dòng)的電子的能量大小關(guān)系是_______________。當(dāng)原子電子排布由時(shí),體系的能量_________(填增大減小)。

、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________;分子中碳原子的雜化軌道類型為________________;題干所述反應(yīng)中分子中斷裂的化學(xué)鍵類型為__________(填字母)。

A2個(gè)σ鍵、1個(gè)B1個(gè)σ鍵、2個(gè)C.非極性鍵

⑶新戊烷分子中5個(gè)碳原子形成的空間構(gòu)型是_______________,該分子是________(填極性非極性)分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加,同系物的沸點(diǎn)升高,其原因是_________。

⑷碳、鐵之間可形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)(面心立方結(jié)構(gòu))如圖所示:

則編號(hào)為的原子的坐標(biāo)為_____________;該化合物的化學(xué)式為_____________;設(shè)該晶體的晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則該晶體的密度為____________________(列出計(jì)算式即可)。

【答案】5 相等 增大 B 正四面體形 非極性 隨著碳原子數(shù)目增加,分子間作用力增大 (00,)

【解析】

(1)中能量最高的能級(jí)是3d,3d的電子云有5種伸展方向,位于不同方向中運(yùn)動(dòng)的電子的能量大小關(guān)系是相等。當(dāng)原子電子排布由時(shí),從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),吸收能量,因此體系的能量增大;故答案為:5;相等;增大。

(2)同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì),同主族從上到下第一電離能逐漸增大,因此、CO三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>;分子中第一個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3,第二、三個(gè)碳原子夾層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤對(duì)電子,雜化軌道類型為sp2;題干所述反應(yīng)中分子變?yōu)樗屯闊N,因此CO分子中斷裂的化學(xué)鍵類型為1個(gè)σ鍵、2個(gè)鍵;故答案為:;sp2、sp3B。

(3)新戊烷分子中5個(gè)碳原子類似甲烷中四個(gè)氫原子被四個(gè)甲烷取代,因此形成的空間構(gòu)型是正四面體形,具有中心對(duì)稱,因此該分子是非極性分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加,同系物的沸點(diǎn)升高,其原因是隨著碳原子數(shù)目增加,分子間作用力增大;故答案為:正四面體形;非極性;隨著碳原子數(shù)目增加,分子間作用力增大。

(4)編號(hào)為的原子的坐標(biāo)為(0,0,);該化合物中鐵原子個(gè)數(shù)為,碳原子個(gè)數(shù)為,因此化合物的化學(xué)式為FeC;設(shè)該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為;故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. bd、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. bd、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

2Cu+O2 2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時(shí),碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí),只斷開氫氧鍵

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【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中造成的污染,除去原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.鐵電極的電極反應(yīng)式:

B.在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.的過(guò)程中水體減小

D.當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí),溶液中會(huì)有生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 CO2的資源化利用一直是化學(xué)家們關(guān)注的重要課題,中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑,成功地實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油:(反應(yīng)①),該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展。

(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>,若要利用的燃燒熱求a的值,則還需要知道一個(gè)反應(yīng)的,該反應(yīng)是________________________________。反應(yīng)①在一定條件下具有自發(fā)性,則a_______________0(“>”“<”)。

(2)向某密閉容器中按一定投料比充入、,控制條件使其發(fā)生反應(yīng):。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示:

X表示______________,___________(“>”“<”)。欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量,可采取的措施是______________________(填兩種)。

(3)控制一定溫度、催化劑,按不同投料比將反應(yīng)物通入到某密閉容器中,測(cè)得平衡時(shí)的百分含量與投料比之間的關(guān)系如圖2所示,則____________。

(4)在釕-銠雙金屬催化劑的作用下,CH3OH、CO2、H2可高效地轉(zhuǎn)化為乙酸,反應(yīng)方程式為。一定溫度下,向某剛性容器中通入等物質(zhì)的量的三種原料氣,測(cè)得體系中的總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

p/kPa

3

2.7

2.5

2.35

2.26

2.2

2.2

則反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中,____________________________。

(5)碳捕捉技術(shù)的發(fā)展也有利于CO2在資源應(yīng)用方面得到充分利用。常溫下,若某次用NaOH溶液捕捉空氣中的CO2所得溶液的pH=10,并測(cè)得溶液中,則_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能,我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不正確的是

A.銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

B.煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法

C.瓷器主要成分屬于硅酸鹽

D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像,該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是(  )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O],摩爾質(zhì)量為457g·mol-1,難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖,回答下列問(wèn)題:

已知:6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2

(1)實(shí)驗(yàn)前需要將鋅灰研磨成粉末狀,原因是____。

(2)步驟I中需將溶液pH調(diào)至5.1,應(yīng)選擇的最佳試劑是___。(填字母)

aNaOH bZnO cBa(OH)2

(3)步驟I滴加KMnO4溶液的目的是___

(4)步驟Ⅱ中加入的a___。

(5)步驟Ⅳ的化學(xué)方程式是___

(6)步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。

(7)稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析,化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,為獲得Zn3(PO4)2·2H2OZn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品,烘干時(shí)的溫度范圍為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。

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